解：（1）在给氧化铁样品加热前，先通一会儿一氧化碳，其目的是赶走试管里的空气，使测定的数据准确，同时也能够防止爆炸．故填：赶走试管里的空气，使测定的数据准确，同时也能够防止爆炸．
（2）在A处观察到的实验现象是玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色．故填：玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色．
氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
B处观察到的现象是有气泡冒出．故填：有气泡冒出．
二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）a组数据可以根据固体的质量变化求出氧化铁的质量分数，b组数据由于右侧可能存在二氧化碳的干扰，导致无法能够求出氧化铁的质量分数．故填：a．
解：固体前后质量变化是：43.7g-41.3g=2.4g．
设氧化铁的质量为X．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．? 固体质量变化
160??????????112??????????? 48
?X??????????????????????????2.4g
?160：48=X：2.4g
X=8g．
氧化铁的质量分数为：
×100%=80%．
故填：80%．
（4）该同学所用实验装置的不足之处是：B装置的出口处，应有一个尾气处理装置，防止一氧化碳对空气造成污染．故填：B装置的出口处，应有一个尾气处理装置，防止一氧化碳对空气造成污染．
解析分析：（1）在给氧化铁样品加热前，先通一会儿一氧化碳，既能够排出玻璃管中的空气，又能够防止爆炸；
（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下能生成铁和二氧化碳，一氧化碳不溶于水，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（3）a组数据可以根据固体的质量变化求出氧化铁的质量分数，b组数据由于右侧可能存在二氧化碳的干扰，导致无法能够求出氧化铁的质量分数．一氧化碳能够污染环境．
点评：本题主要考查实验现象、计算、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．
