一、教材分析
《盐类的水解》是人教版化学选修4《化学反应原理》第三章第三节的内容（第54-58页），教材首先以“科學探究”的形式，以实验的方式引导学生探究盐溶液的酸碱性，得出盐溶液不一定都显中性的结论；然后分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，并附图3-14“不同盐溶液的pH”，通过呈现用pH计测定的三种盐的pH，证实不同盐溶液可能呈酸性、中性或碱性；再结合盐的电离和水的电离，分析得出盐溶液呈现不同酸碱性的原因，最后得到盐类水解的定义。
二、学情分析
学生通过学习《水的电离》，已具备学习本课的基础。但由于生活环境特别是语言环境和学习经历等诸多方面的原因，学生在理解教材、分析和解决问题方面的能力还比较欠缺，因此以适当的梯度开展教学，更有利于教学目标的达成。
三、教学目标
（一）知识与技能
1.知道盐的类型，能够判断某种盐属于哪种类型；
2.知道不同类型盐溶液的酸碱性；
3.理解盐溶液呈现酸碱性的原因。
（二）过程与方法
学生在教师引导下，认真观察，积极思考，获取新知。
（三）情感态度与价值观
对物质的相对性、共性与特殊性的对立统一有初步认知。
四、教学重难点
教学重点：判断某种盐属于哪种类型；不同类型盐溶液的酸碱性。
教学难点：盐溶液呈现酸碱性的原因。
五、教学过程
（一）知识回顾
师：同学们，上节课我们学习的是《水的电离》，我们学到了哪些知识？请大家小结一下。
生：水呈中性，因为水中H+的浓度与OH-的浓度相等（25℃时，pH=7）；
酸呈酸性，因为酸可电离出H+，使溶液中H+的浓度大于OH-的浓度（25℃时，pH<7）；
碱呈碱性，因为碱可电离出OH-，使溶液中OH-的浓度大于H+的浓度（25℃时，pH>7）。
师：盐溶液的酸碱性如何？是否一定呈中性？
[设计意图]以复习回顾的形式自然、快速地引入新课，为盐类的水解教学做铺垫。
（二）盐的类型
师：要回答上面的问题，首先我们从中和反应的角度来分析盐有哪些类型。
酸+碱=盐+水（中和反应）
师生总结：酸分为强酸（如盐酸）和弱酸（如醋酸），碱分为强碱（如氢氧化钠）和弱碱（如氨水），那么
强酸+强碱=水+强酸强碱盐（如NaCl）
强酸+弱碱=水+强酸弱碱盐（如NH4Cl）
弱酸+强碱=水+强碱弱酸盐（如CH3COONa）
弱酸+弱碱=水+弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）
因此，盐可分为以下类型。
【板书】
1.盐的类型：强酸强碱盐；强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐。
[设计意图]教材开头在“科学探究”栏目中直接给出盐的四种类型，显得很突兀，如果不对这四种类型追根溯源，学生难以对后续内容进行学习。因此从酸碱中和反应的角度来分析盐的类型，可以保证学生判断盐的类型时不会出错。中学常见的强酸主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸（前三种出现的次数最多）；强碱一般是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。这几种酸的阴离子或碱的阳离子就是强离子，其他离子就可以认为是弱离子。
（三）盐溶液的酸碱性规律
师：同学们，刚才我们分析了NaCl、NH4Cl、CH3COONa所属盐的类型，它们溶液的酸碱性如何呢？请大家阅读教材第55页图3-14（如图1所示），并填写下表。
图1 教材中NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液的pH（即教材中的图3-14）
【师】点名学生回答。
表1 不同盐溶液的pH值及酸碱性
【师】根据上表，你能得出什么规律？
【板书】
2.盐溶液的酸碱性规律：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酸强碱盐呈中性，即谁强显谁性，同强显中性。
[设计意图]①提高教材利用程度，直接利用教材给出的实验结果，既能快速进入主题又与“复习回顾”中提到的内容相照应。
②为提高课堂效率，避开教材“科学探究”栏目中的探究实验，利用教材中的图3-14，直接得出盐溶液不一定呈中性的结论，将课堂重心放在盐溶液呈现酸碱性的原因分析上。
练习1：请根据盐溶液酸碱性规律判断教材第54页“科学探究”第2题其余几种盐的类型及酸碱性。
师：请说说你的答案。
表2 几种盐的类型及溶液的酸碱性
师：我们的猜测或者我们所总结的规律是否正确呢？下面我们用酚酞指示剂来检测一下碳酸钠溶液的酸碱性。
教师演示实验：将酚酞指示剂滴入碳酸鈉溶液中。
[设计意图]与学情相结合，将探究性实验改为验证性实验。
练习2：有①NaClO、②CaCl2、③CuSO4、④Al（NO3）3、⑤CH3COOK、⑥FeCl3六种溶液，其中呈酸性的有 ，呈碱性的有 ，呈中性的有 。
师：呈酸性的有③④⑥，呈碱性的有①⑤，呈中性的有②。
师：为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性？
（四）盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【例题】 CH3COONa溶液显碱性的原因分析。
因为溶液中存在CH3COONa的电离和水的电离，即
CH3COONa=CH3COO-+Na+
H2OH++OH-
醋酸根与氢离子会结合生成弱酸——醋酸，
CH3COO-+H+CH3COOH
该反应促进了水的电离，同时使溶液中的c（OH-）>c（H+），导致溶液呈碱性。
师：请分析NH4Cl溶液显酸性的原因，然后请代表将结果写在白板上面。
（小组讨论或自主思考得出答案，请同学板书结果。
教师对学生的结果进行讲解、点评）
师：刚刚我们分析了CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的酸碱性，那为什么NaCl溶液呈中性呢？
生：Na+与Cl-均不能结合水中电离出来的H+或OH-，水的电离不发生移动，溶液中c（H+）=c（OH-），因此溶液显中性。
师：现在我们知道，盐溶液呈现不同酸碱性的原因是盐电离出的阴离子（或阳离子）与水所电离出的H+（或OH-）结合生成弱电解质，使溶液中的c（OH-）≠c（H+），从而使溶液显一定的酸碱性。
[设计意图]将课堂重心放在不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析上，解决本课难点问题；根据盐的电离和水的电离产生的离子能否生成弱电解质来解释盐溶液呈酸碱性的原因，分析过程可以提升学生分析问题的能力和认知水平，符合维果茨基的“最近发展区”理论。
【板书】
3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
盐电离出的阴离子（或阳离子）与水所电离出的H+（或OH-）结合生成弱电解质，使溶液中的c（OH-）≠c（H+），从而使溶液显一定的酸碱性。
（五）盐类的水解
【板书】
4.盐类水解的
定义：在盐溶液中，盐电离出的阴离子（或阳离子）与水电离出的H+（或OH-）结合生成弱电解质的过程就叫作盐类的水解。
（六）课堂总结
本节课，我们知道了盐的四种类型，也能够判断某种盐属于哪种类型，知道了不同类型盐溶液的酸碱性，理解了盐溶液呈现酸碱性的原因——含有弱离子的盐在溶液中发生了水解。由此可知，同为盐，不同的溶液会呈现不同的酸碱性，体现了物质既有共性又有其特殊性的特点。
（七）作业布置
预习教材第56至58页，思考：1.盐类水解的规律及其影响因素是什么？2.盐类水解有哪些应用？尝试做教材第59页选择题1、2、3、4，并完成学案后作业。
[设计意图]以练促学，通过练习检测本课的学习效果。课后部分练习需要学生在预习第二课时内容的前提下完成，用两个思考题为学生确定预习重点，为第二课时的学习做好准备。
六、板书设计
七、教学反思
本节课通过对教材内容进行优化处理，使问题与内容环环相扣，提高了学生的课堂参与度。从酸碱中和反应生成盐的角度来分析盐的类型，只要学生记住中学常见的几种强酸强碱，就能很快判断盐的类型，进而知道盐溶液的酸碱性；也能根据盐的电离和水的电离产生的离子能否生成弱电解质来解释盐溶液呈酸碱性的原因。
虽然教材编写者的意图是从实验探究的角度来引发学生认知冲突，促进学生进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，但基于学情，本课将探究性实验改为了验证性实验，并安排一节实验课让学生检测多种盐溶液的酸碱性。
从课堂反馈来看，这样的处理更利于教学目标的达成。
本文的教学设计采用了倒序的形式来组织教材内容，环环相扣，逻辑性强，有一定的针对性和创新性。从课堂和习题的反馈来看，本节课的教学效果很好。该教学设计对实验条件欠佳的地方以及基础薄弱学生的化学教学有一定的借鉴意义。