如何提高初中化学溶液质量计算的教学实效性是化学教育工作者研究和探讨的一个重要课题，在教学中教师要注重指导学生把溶液的有关概念运用到解题中，提高学生的解题效率.
一、初中化学溶液知识简析
1.溶液的概念和组成
溶液是指由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物.溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）组成，其中溶质可以是固体、液体、气体混合.两种液体混合时，量多的作为溶剂.
2.饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液是溶液的一种分类方式.饱和溶液是指，在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液；不饱和溶液是指，在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转换，饱和溶液转换成不饱和溶液可以通过添加溶剂、改变温度的方法；不饱和溶液转换为饱和溶液可以通过添加溶质、蒸发溶剂或者改变温度的方法.
3.溶解度
定义：在一定的温度下，物质在100g的溶剂中，达到饱和状态时所溶解的质量.也就是说，当一定量的溶质融入到另一种溶液中，其溶质在整个溶液中所占的比例.影响溶解度的因素主要有：少数固体溶解度随温度升高变化不大，也有极少数固体溶解度随着温度的升高而变小.
4.溶液计算的常用公式
溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%
溶质的质量分数=溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%
溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
二、初中化学溶液质量计算方法及解题技巧
1.计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，就是在该化合物的一个分子中各元素原子的原子量之和的比值.计算化合物中各元素的质量比，要先根据化合物的化学式分别计算出所有元素的原子量的总和，再计算出各元素的原子量之和的比值.
例1计算氧化铁中铁元素与氧元素的质量比.
解析：氧化铁的化学式是Fe2O3.在Fe2O3的一个分子中，含有2个铁原子和3个氧原子，2个铁原子的原子量之和是：2×56=112，3个氧原子的原子量之和是：3×16=48，铁元素与氧元素的质量比是112∶48，化简后为7∶3.所以在Fe2O3中Fe与O的质量比是7∶3.
在计算过程中，一定要熟记元素表，知道元素的原子量.只有这样，在做题时才能得心应手.
2.有关质量守恒的计算
质量守恒是指，在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.也就是说，化学物质的质量在化学反应之前与发生化学反应之后总的质量是不会发生变化的.
例2某种化合物中含有MgBr2和MgO的混合物，經分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴元素的质量分数.
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值.设混合物的质量为100g，其中Br元素的质量为xg，则38.4÷24×2=x÷80×1+（100-38.4-x）÷16×2a=40g.因此溴元素的质量分数为40÷100=40%.
3.饱和溶液降温析出晶体的计算
例3已知68℃时KNO3的溶解度为140g，26℃时KNO3的溶解度为30g.现有68℃饱和KNO3溶液48g，当冷却至26℃时析出晶体多少克？
解析：由68℃KNO3的溶解度是140g可知，在100g水中能溶解KNO3140g，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量可知，在240g硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140g，当冷却至18℃时，可以析出KNO3（140-30）g，运用正比例关系，就可计算出68℃时48gKNO3饱和溶液冷却至26℃时析出晶体的质量.
总之，溶液计算问题是初中化学中重要的一个知识点.学好溶液计算，可以为初中阶段的化学科目的学习打下坚实的基础.因此，教师要指导学生充分掌握初中化学中关于溶液计算的方法及其解题技巧，提高学生的化学学习效果，从而提高初中化学教学的实效性.