氧化性和还原性

　　定义:

　　物质在化学反应中得电子的能力;

　　处于高价态的物质一般具有氧化性，

　　如：部分非金属单质：O₂，Cl₂；部分金属阳离子：Fe³⁺，MnO^4-(Mn⁷⁺)等等。

　　处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br^-，I-等等。

　　判断方法:

　　根据化学方程式判断:

　　氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

　　氧化剂----还原产物

　　得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

　　还原剂---氧化产物

　　失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　氧化反应和还原反应、氧化性和还原性的区别与联系:

　　1. 区别：

　　（1）

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

　　还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的化学反应

　　（2）

　　氧化性：指氧化剂失去氧的能力

　　还原性：指还原剂得到氧的能力物质的性质

　　2.联系:

　　得到氧的物质一被氧化，发生氧化反应；

　　失去氧的物质一被还原，发生还原反应。