分解反应

　　概念：

　　由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

　　特征：

　　一变多

　　表达式：

　　A = B + C

　　初中常见的分解反应：

　　按产物种类多少分类：

　　一、加热分解的产物有两种

　　1．分解成两种单质

　　⑴气态氢化物的分解

　　碘化氢的分解2HI=H₂↑+I₂

　　⑵氯化银的分解

　　氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl₂↑

　　⑶电解

　　电解水2H₂O2H₂↑+O₂↑

　　2．分解成两种化合物

　　⑴不稳定盐类的分解

　　碳酸钙的高温分解CaCO₃CaO+CO₂↑

　　⑵不稳定弱碱的分解

　　氢氧化铝受热分解2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O

　　⑶不稳定弱酸的分解

　　碳酸的分解H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

　　⑷含结晶水的盐类的脱水

　　十水碳酸钠的风化Na₂CO₃·10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O

　　3．分解成一种单质和一种化合物

　　⑴不太稳定的盐类的分解

　　氯酸钾的催化分解2KClO₃2KCl+3O₂↑

　　⑵不稳定酸的分解

　　次氯酸的分解2HClO=2HCl+O₂

　　⑶双氧水的分解

　　受热（或以二氧化锰为催化剂）分解2H₂O₂=2H₂O+O₂

　　4．有机物的分解

　　甲烷的裂解2CH₄=C2H₂+3H₂

　　二、加热分解的产物有三种

　　1．不稳定盐类的分解

　　⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　　⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解

　　亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

　　⑶铵盐的受热分解

　　碳酸铵受热分解

　　(NH₄）2CO₃=2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑

　　⑷高锰酸钾受热分解

　　2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　⑸硝酸盐的受热分解

　　硝酸银的受热分解2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑

　　2．硝酸的分解

　　4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O

　　3．电解水溶液

　　⑴电解饱和食盐水

　　2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

　　按反应物种类进行分类：

　　1．酸的分解反应。

　　⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，H₂SO₃=SO₂↑+H₂O

　　⑵某些含氧酸的分解比较特殊， 如

　　硝酸的分解： 4HNO₃（浓）=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，

　　次氯酸分解 2HClO=2HCl+O₂↑

　　磷酸脱水 4H₃PO₄（HPO₃）4+4H₂O↑ ；

　　2H₃PO₄H₄P₂O₇+H₂O↑

　　3H₃PO₄H₅P₃O₁₀+2H₂O↑

　　2．碱的分解反应：

　　活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O， 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O， Cu(OH)₂=CuO十H₂O。

　　3．盐的分解反应：

　　碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

　　⑴碳酸盐的分解：

　　碳酸盐=金属氧化物十CO₂↑ 如CaCO₃CaO+CO₂↑，CuCO₃CuO+CO₂↑

　　K₂CO₃、Na₂CO₃比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

　　2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　　Ca(HCO₃）₂=CaCO₃+CO₂↑+H₂O

　　⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

　　活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐+O₂↑：

　　如　2KNO₃=2KNO₂+O₂↑。

　　处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物+NO₂↑+O₂↑：

　　如2Mg(NO₃）₂=2MgO+4NO₂↑+O₂↑ 2Cu(NO₃）₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑

　　不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属+NO₂↑+O₂↑：

　　如　Hg(NO₃）₂=Hg+2NO₂↑+O₂↑； 2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑

　　⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

　　如（NH₄）2SO₄=2NH₃↑+H₂SO₄ ；NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O。

　　⑷其它盐类的分解反应

　　如　2KClO₃=2KCl+3O₂↑ 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　4．氧化物的分解反应：

　　非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H₂O₂=H₂↑+O₂↑

　　金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：

　　如　2HgO=2Hg+O₂↑，2Ag₂O=4Ag+O₂↑

　　活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：

　　如2Al₂O₃（熔化）=4Al+3O₂↑