化学反应方程式的书写

　　化学方程式的书写原则遵循两个原则：

　　一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；

　　二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。

　　书写化学方程式的具体步骤:

　　(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H₂+O₂——H₂O，H₂O——H₂+O₂。

　　(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。

　　(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

　　化学计量数:

　　化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。

　　书学化学方程式的常见错误:

　　书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:

　　（1）.“△”的使用

　　①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。

　　②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

　　③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑

　　（2）“↑”的使用

　　①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。

　　②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑。

　　③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl

　　④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。

　　⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O₂CO₂

　　（3）“↓”使用

　　①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边

　　②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃

　　③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O₂2CuO

　　④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

　　化学方程式中“↑”和“↓”的应用：

　　①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”;

　　②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;

　　③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.

　　提取信息书写化学方程式的方法:

　　书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。