离子符号的意义及写法

　　离子的定义：

　　带电的原子或原子团叫离子。

　　离子的分类：

　　阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K⁺、NH₄⁺

　　阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl^-、SO₄^2-。

　　离子的形成(以Na⁺、Cl^-的形成为例) :

　　①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl₂2NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na⁺)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl^-)，Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）

　　②从原子结构示意图分析Na⁺，Cl^-的形成过程：

　　离子的表示方法——离子符号

　　在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na⁺，Cl^-，Mg²⁺，O^2-。

　　原子团:

　　①有一些物质如Ca(OH)₂，CaCO₃等，它们中的一些原子集团如OH^-、CO₃^2-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。

　　②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。

　　初中化学中的原子团除铵根 (NH₄⁺)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”，

　　如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na₂CO₃(碳酸根)K₂SO₄(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO₃（硝酸根)KMnO₄（高锰酸根)K₂MnO₄(锰酸根)KClO₃(氯酸根) NH₄NO₃(铵根，硝酸根)

　　其他原子团有:SO₃^2-(亚硫酸根)、NO₂^-(亚硝酸根)，HSO₃^-(亚硫酸氢根)，H₂PO₄^-(磷酸二氢根)等。

　　关系式:

　　阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数

　　阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数