您好,欢迎来到答案网! 请  登录  |  免费注册   收藏本站Ctrl+D    
答案网
  

 答案网首页 | 知识点首页 | 语文知识点 | 数学知识点 | 英语知识点 | 历史知识点 | 政治知识点 | 物理知识点 | 化学知识点 | 生物知识点 | 地理知识点 | 知识点梳理
 栏目类别:知识点 >> 初中 >> 化学

金属单质和非金属单质

更新时间:2016/9/7 14:26:00  手机版

  金属单质

  1. 金属元素的结构特点:最外层大多少于4个电子;一般较易失去电子,表现还原性

  2. 金属在自然界中的存在形式

  (1)游离态:化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在

  【举例】Au Ag Pt Cu

  (2)化合态:化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在

  【举例】Al Na

  【说明】少数金属在自然界中能以游离态的形式存在;而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.

  非金属单质

  1.概述

  (1)位置及其原子结构 位置:位于元素周期表的右上角。把6种稀有气体除外,一般所指的非金属元素就只有16种。

  原子结构:最外层电子数较多,原子半径较小,化学反应中容易结合电子,显示负化合价。

  (2)单质的晶体类型

  分子晶体:H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体。

  原子晶体:金刚石、Si、B。

  (3)单质的同素异形体

  氧族、卤族及氮没有同素异形体。

  由同种原子组成的晶体,晶格不同,形成不同的单质。如金刚石和石墨。

  由同种原子组成的分子,其原子个数不同,形成不同的单质。如O2、O3。

  由同种原子组成的分子,其晶格不同,原子个数也不同而形成不同的单质。如白磷和红磷。

  金属单质性质:

  一、金属单质的物理性质

  (1)大多呈银白色,有金属光泽 金属单质金属单质(18张)

  【特例】Cu为红色,Au为黄色

  (2)常温大多固体

  【特例】Hg(水银)是液体

  (3)有导电性、导热性、延展性

  二、金属的化学性质

  (1)与非金属单质(O2、Cl2、S、I2等)的反应

  (2)金属与H2O的反应

  (3)与酸的反应:金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)

  (4)金属与氧化物的反应

  (5)与盐的反应:金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

  非金属单质的性质:

  一、非金属单质的物理性质:

  1、常温常压下非金属单质的状态

  属于分子晶体的,在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2),较大的为液态(Br2),固态(S、P、I2)。 属于原子晶体的是固态(金刚石、硅、硼)。

  2、单质的熔、沸点

  属于分子晶体的由于分子间力较小,故熔、沸点较低。具有相似结构的同类晶体中,一般是分子量越大,其熔、沸点较高。 属于原子晶体的由于共价键的键能大,牢固,所以熔点很高,如金刚石,硬度大。

  3、水溶性

  氟能与水剧烈反应生成HF和O2;氯能溶于水(歧化反应),难溶于饱和食盐水;其它单质的水溶性都很小。

  4、非金属单质呈固态时有热脆性,可能透明或半透明。 比重较小,无金属光泽((石墨例外)。导电、导热性差。

  二、非金属单质的化学性质

  1、化学惰性:稀有气体;

  强氧化性:F2、Cl2、Br2、O2

  以还原性为主:H2、C、Si、B、P、As。

  2、典型的非金属较易跟金属化合,一般形成离子键,非金属元素得电子,呈负价。

  3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA),共用电子对偏向非金属元素,非金属元素显负价。

  4、不同非金属间通过极性键形成化合物,共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。

  5、非金属氧化物一般为酸性氧化物,其对应的水化物是酸,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则其元素的非金属性也越强。

  具体化学性质是:

  (1)与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是:强强易,弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

  2Na+Cl2=2NaCl

  3Fe+2O2→Fe3O4

  3Mg+N2→Mg3N2

  金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应,除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应,除Pt、Au外都能与S反应,以上均生成无氧酸盐。

  注意:2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS较易。

  (2)与非金属反应

  ①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物,水是液态)。反应的难易是:强易弱难,强稳定。 即使在温度 H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性,其规律是:强者弱。

  ②与O2反应生成非金属氧化物,除NO、CO外,皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易,卤素不与氧气直接化合,具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物,其最高氧化物中除CO2为气体外,其余皆为固体。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度:P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧,300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽,N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。

  ③与其它非金属反应

  2P+3Cl2=2PCl3

  2P+5Cl2=2PCl5

  Si+2F2=SiF4

  C+2S→CS2

  (3)与水反应

  2F2+2H2O=4HF+O2(置换)

  Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)

  C+H2O(g)→CO+H2(水煤气)

  (4)与碱溶液反应

  X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意:F2例外)

  3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意:F2例外)

  3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O

  Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

  P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3

  (5)与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性,可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。

  C+2H2SO4(浓)→CO2+2SO2+2H2O

  C+4HNO3(浓)→CO2?+4NO2+2H2O

  S+2H2SO4(浓)→3SO2+2H2O

  S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2+2H2O

  P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2+H2O

  3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO

  I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2+4H2O

  (6)与氧化物反应

  ①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)

  C+2CuO→CO2↑+2Cu

  C+FeO→CO↑+Fe

  Si+2FeO→SiO2+2Fe

  H2+CuOH2→O↑+Cu

  Na2O+O2=Na2O2

  ②与非金属氧化物反应

  C+H2O→CO+H2

  2C+SiO2→2CO↑+Si

  3C+SiO2→2CO↑+SiC

  2F2+2H2O=4HF+O2

  C+CO2→2CO

  2SO2+O2=2SO3

  2NO+O2=2NO2

  (7)与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。

  2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

  Br2+2NaI=2NaBr+I2

  Cl2+Na2S=2NaCl+S

  2H2SO2=2H2O+2S

  2H2S+3O2→2H2O+2SO2

 初中化学知识点推荐
 高中化学知识点推荐
CopyRight @ 2018   知识点 www.zqnf.com    All Rights Reserved