盐的性质

　　盐的定义:

　　盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。

　　生活中常见的盐有：

　　氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na₂CO₃)、碳酸氧钠(NaHCO₃)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO₄)。

　　盐的物理性质:

　　(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO₄·5H₂O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu²⁺的溶液一般为蓝色，含Fe²⁺的溶液一般为浅绿色，含Fe³⁺的溶液一般为黄色。

　　(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K⁺,Na⁺,NH₄⁺,NO₃^-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO₄^2-的盐中，Ag₂SO₄, CaSO₄微溶，BaSO₃难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl^-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO₃^2-的盐，Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃、 K₂CO₃易溶，Na₂CO₃微溶，其余难溶〕。

　　盐的化学性质:

　　(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu

　　规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。

　　应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。

　　(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃。

　　规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO₂,CO₃^2-、Cl^-,SO₄^2-的检验。

　　(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)

　　规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。

　　应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)₂+Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH。

　　(4)盐+盐→另外两种盐

　　规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。

　　应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO₃ =AgCl↓+NaNO₃(可用于鉴定Cl^-);Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl（可用与鉴定SO₄^2-）

　　几种常见盐的性质及用途比较如下表:

　　易错点:

　　①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。

　　②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。

　　③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。

　　④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO₄溶液，从CuSO₄溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO₄·5H₂O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。

　　盐的命名:

　　(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。

　　(2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na₂CO₃、ZnSO₄、AgNO₃、KMnO₄、KClO₃分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。

　　(3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄读作:氯化铵、硫酸铵。

　　(4)其他:Cu₂(OH)₂CO₃读作“碱式碳酸铜”， NaHSO₄读作“硫酸氢钠”， NaHCO₃读作“碳酸氢钠”。

　　风化:

　　风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na₂CO₃·10H₂O==Na₂CO₃+10H₂O；CaSO₄·2H₂O ==CaSO₄+2H₂O。

　　侯氏制碱法:

　　我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是:

　　NH₃+CO₂+H₂O== NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃+NaCl ==NaHCO₃↓+NH₄CI

　　2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　　(1)NH₃与H₂O，CO₂反应生成NH₄HCO₃。

　　(2)NH₄HCO₃与NaCl反应生成NaHCO₃沉淀。主要原因是NaHCO₃的溶解度较小。

　　(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH₄CI在低温时溶解度非常低，使NH₄Cl结晶析出，可做氮肥。

　　(4)加热NaHCO₃得到Na₂CO₃.

　　优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH₄Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl₂毁占耕田的问题。