溶液的质量分数

　　溶质的质量分数：

　　溶液质量分数=

　　用溶解度表示：

　　有关溶液的计算：

　　物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

　　物质的量浓度与质量分数之间的转化关系：

　　（1）基本公式：

　　，c为溶质的物质的量的浓度，单位mol·L^-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm^-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol^-1。

　　（2）公式的推导（按溶液体积为V升推导）

　　溶质的质量分数：

　　溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。一般来说，（对大多数溶液）物质的量浓度越大，溶液的密度越大，质量百分比浓度也越大。但是，对于氨水、酒精溶液，物质的量浓度越大，密度越小。

　　溶液的混合定律：

　　溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：

　　⑴等体积混合

　　当溶液的密度大于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠等多数溶液）等体积混合后，质量分数；

　　当溶液的密度小于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数。

　　⑵等质量混合

　　两溶液等质量混合时，（无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL），则混合后溶液中溶质的质量分数