过氧化钠

　　过氧化钠(Na₂O₂)的基本性质：

　　淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂

　　(1)与水反应：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

　　(2)与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+ O₂

　　(3)与HCl反应：2Na₂O₂+4HCl==4NaCl+2H₂O+ O₂↑

　　过氧化钠的特性及计算：

　　1．过氧化钠的强氧化性

　　2．Na₂O₂与CO₂、H₂O(g)反应的重要关系

　　(1)气体体积差的关系

　　2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂　气体体积差 ①

　　2                                1         ΔV＝1

　　2Na₂O₂＋2H₂O(g)===4NaOH＋O₂　气体体积差 ②

　　2                                 1        ΔV＝1

　　由此可见，若CO₂和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na₂O₂，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。

　　(2)先后顺序关系

　　一定量的Na₂O₂与一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物反应，可视为Na₂O₂首先与CO₂反应，剩余的Na₂O₂再与H₂O(g)反应。

　　(3)电子转移关系

　　当Na₂O₂与CO₂或H₂O反应时，每产生1molO₂就转移2mol电子。

　　(4)固体质量变化关系

　　①足量过氧化钠与水、CO₂反应的计算

　　所以，有ag通式符合(CO)m(H₂)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。

　　氧化钠与过氧化钠的比较：

 　　特别提醒：

　　(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na₂O₂与H₂O反应生成O₂，还可以说明该反应放热。

　　(2)Na₂O₂与H₂O反应时H₂O既不是氧化剂也不是还原剂。

　　方法技巧：Na₂O与Na₂O₂的结构与性质

　　(1)Na₂O中只含离子键，Na₂O₂中既含离子键，又含非极性键。

　　(2)等物质的量的Na₂O与Na₂O₂分别于等量且足量的H₂O反应，所得溶液的成分浓度相同