单质铝

　　铝的主要性质：

　　物理性质：

　　铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

　　化学性质：

　　活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。

　　(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）

　　(2)与Cl₂ 、S 、N₂反应：

　　(Al2S₃在溶液中完全双水解)

　　(AlN与水反应生成Al(OH)₃和NH₃↑)

　　(3)与水反应：

　　(4)与酸反应：

　　(5)与碱的反应：

　　(6)铝热反应：2Al＋Fe₂O₃=(高温)=Al₂O₃＋2Fe

　　铝的用途

　　纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。

　　铝的特殊性质：

　　铝既能与酸反应，也能与强碱反应。

　　铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl₃+3H₂↑

　　铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H₂O==2NaAlO₂＋3H₂↑

　　铝热反应：

　　铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。

　　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe₂O₃、Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等）或非金属氧化物（如SiO₂等）在高热条件下发生的反应。

　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，

　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

　　其装置如下图所示：

　　铝热反应配平技巧：

　　取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3Al₂O₃前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。

　　镁铝的化学性质比较：

　　铝热反应配平技巧：

　　取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为

3Al₂O₃前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。

　　铝与酸、碱反应的计算技巧：

　　铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。

　　铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：

　　Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。

　　相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H^＋还是与OH^－反应均生成3gH₂。

　　不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH^＋，而与OH－反应只消耗1molOH^－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。

　　“铝三角”关系：

　　Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓

　　Al(OH)₃＋OH^-===AlO^2-＋2H₂O

　　Al³⁺＋4OH^-===AlO^2-＋2H₂O

　　AlO^2-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO^3-

　　AlO^2-+H⁺＋H²O===Al(OH)₃↓

　　AlO^2-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

　　钝化：

　　铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。