氢氧化铝

　　氢氧化铝的性质：

　　不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。

　　(1)与酸反应：Al(OH)₃+3H⁺==Al₃++3H₂O

　　(2)与碱反应：Al(OH)₃+OH-==AlO^2-+2H₂O

　　氢氧化铝的性质：

　　氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

　　氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。

　　氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

　　氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)₃=(加热)=Al₂O₃+3H₂O

　　氢氧化铝的制备：

　　实验室制法：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O==(NH₄)₂SO₄+Al(OH)₃↓

　　其他制法：①AlO₂-+HCO₃-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

　　②2AlO₂-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

　　③AlO₂-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

　　④3AlO₂-+Al₃++6H₂O==4Al(OH)₃↓

　　例题：用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃。

　　甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是

　　若要得到等量的Al(OH)₃，则(　B　)

　　A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的总物质的量最多　　　

    C．乙消耗的原料的总物质的量最少　　　D．丙消耗的原料的总物质的量最多

　　有关Al(OH)₃的计算及图象分析：

　　解答有关Al(OH)₃的图象和计算问题要注意以下三点：

　　(1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。

　　(2)铝元素的存在形式。

　　(3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。

　　1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算

　　反应关系如下：

　　(1)Al₃++3OH-==Al(OH)₃(生成沉淀)

　　(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO^2-+2H₂O(沉淀溶解)

　　(3)Al³⁺+4OH^-==AlO^2-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)

　　分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物质的量与n(Al³⁺)、n(OH^-)的关系为：

　　当3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)

　　当4时，所得沉淀的物质的量：

　　当时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

　　2、有关Al(OH)₃的图像分析

　　①向溶液中滴加溶液

　　②向强碱溶液中滴入铝盐溶液

　　③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液

　　A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量

　　B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示

　　分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。

　　④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸

　　⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液

　　方法与技巧：

　　利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液

　　(1)AlCl₃溶液和盐酸

　　(2)NaAlO₂溶液和盐酸

　　(3)Na₂CO₃溶液和盐酸

　　(4)AgNO₃溶液和氨水

　　当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H⁺反应，再与Mg²⁺、Al³⁺反应生成沉淀，再与NH₄⁺反应，最后才溶解Al(OH)₃沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。可用图像表示为：

　　AlO₂^-与HCO₃^-的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO₃^-电离出的H+与AlO₂^-发生的反应：AlO₂-+HCO₃-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-