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 栏目类别:知识点 >> 高中 >> 化学

硫酸盐

更新时间:2016/9/14 16:45:00  手机版

  几种重要的硫酸盐:

    

  的检验:

  1.SO42-的检验

  (1)原理:利用,具有不溶于盐酸、硝酸的特性。

  (2)试剂:可溶性钡盐溶液或溶液,盐酸和稀硝酸。

  (3)易出现的错误:

  ①只加可溶性钡盐,不酸化。误将、等判成SO42-,此时上述离子会分别产生等白色沉淀.

  ②先加可溶性盐,后酸化。误将等判成SO42-,如向待测液中先滴加溶液,再加盐酸有白色沉淀生成便断定含SO42-。其错误之处是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+也会有同样现象,因为

    

  ③试剂选择错误。误将SO32-判成SO42-,如向待测液中滴加盐酸酸化的溶液,或滴加硝酸酸化的溶液,生成白色沉淀,使误以为有SO42-,错在未注意在酸性条件下具有强氧化性,可将SO32-氧化成SO42-

  (4)检验的关键:既要注意试刹的选择,义耍注意操作顺序的优化,全面考虑,综合分析,正确推导,方能排除干扰离子。    

  (5)最佳检验方法:

 

  2.SO32-的检验常用气体法:(不能用硝酸等强氧化性酸),生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体。

  3.S2-的检验

  (1)气体法:,所用酸必须是非强氧化性酸,可用稀盐酸或稀硫酸,生成能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体。

  (2)沉淀法:,生成黑色沉淀;或,生成乳白色或黄色沉淀(溶液中)。

  亚硫酸及亚硫酸盐:

  1.亚硫酸溶液中的微粒

  SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,易分储成SO2和H2O,因此SO2与H2O的反应是一个可逆反应,用“”表示。

  在亚硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四离子):

    

  2.亚硫酸的性质

  (1)亚硫酸的热稳定性

  H2SO3极其不稳定,只能存在于稀的水溶液中。 H2SO3易分解生成SO2和H2O。

    

  (2)亚硫酸的氧化性和还原性

  H2SO3遇到比它更强的氧化剂时,表现还原性。如:

    

  H2SO3遇到比它更强的还原剂时,表现氧化性。如:

    

  (3)亚硫酸的酸性

  H2SO3是中强酸,在水溶液中分两步电离:

  

  由亚硫酸的组成和电离可知,亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种,如

  3.亚硫酸盐

  等亚硫酸盐易溶于水、易电离。

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