臭氧

名称

氧气

臭氧

化学式

O₂

O₃

相对分子

质量

32

48

分子空间

构型

直线型

V形

物理性质

通常为无色、无味的气体，液态氧为淡蓝色，固态氧为雪花状、淡蓝色。不易溶于水，在常温下   1L水中只能溶解约30mL的氧气。在标准状况下的密度为1．43g／L。熔点54．6K，沸点90K

通常为有特殊臭味的淡蓝色气体，在水中的溶解度比氧气大。在标准状况F的密度为 2．143g／L。熔点22K，沸点160。6K。液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色

相互转化

化学性质

氧的电负性仅次于氟，但由于O2的分子结构稳定，O₂的化学性质不太活泼。在加热或点燃等条件下，O₂能氧化除稀有气体、卤素和某些贵重金属以外的金属、非金属单质，众多的还原性化合物

O₃不稳定，在常温下缓慢分解生成氧气，加热可加快O，的分解，MnO₂、PbO₂、铂黑、氯原子等也能促进O₃的分解；O₃是极强的氧化剂，煤气、松节油等在O₃中能自燃，许多有机色素能被O₃氧化，使发色基团遭到破坏变为无色物质。在室温时，O₃可将PbS等氧化：
 

制法

O₂的工业制法是分离液态空气和电解水。分离液态空气是工业上制取O₂最重要的方法。液态氧的沸点(90K)比液态氮的沸点(77K)高，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了

一般使O₂通过无声放电的O₃发生器来制取O₃

用途

O₂是人类赖以生存的最重要的一种物质。O₂在工业上有重要用途，例如利用乙炔在O₂中燃烧产生的高温能熔化金属，达到焊接或切割金属的目的；利用纯O₂代替空气不但可以加快化学反应速率，还可降低能耗；用纯O₂冶炼钢铁，用富氧空气生产氮肥，都取得了很好的效果。另外，O₂在医疗中常用来抢救缺氧或呼吸困难的危重病人

O₃的用途主要是利用它的氧化性。近年来，O₃在环境保护、漂白等方面日益显示它的作用，例如 O₃能使有毒的氰化物、酚等变为无毒物质；能杀死许多细菌；用O₃代替Cl₂对饮用水消毒，不但杀菌效果好，而且不会带入异昧，且能避免水中产生有副作用的有机氯