极性分子、非极性分子

　　极性分子和非极性分子:

　　(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子

　　(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子

　　(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定

　　非极性分子和极性分子的比较:

　　举例说明：

　　分子极性的判断方法:

　　An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O₃例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。

　　1．根据分子的立体构型判断

　　判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。

　　2．根据实验现象判断

　　将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。

　　3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断

　　ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO₂、CCl₄等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H₂O、 PCl₃等。

　　4．判断ABn型分子极性的经验规律

　　若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF₃、CO₂、CH₄、SO₃等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H₂O、 NH₃、SO₂、PCl₃等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。