极性键、非极性键

　　极性键和非极性键:

　　(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。

　　如：在非金属单质(H₂ Cl₂ O₂)、共价化合物(H₂O₂ 多碳化合物)、离子化合物(Na₂O₂ CaC₂)中存在。

　　(2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H₂O CO₂ NH₃)、某些离子化合物(NaOH Na₂SO₄ NH₄Cl)中存在。

　　分子空间构型、键的极性与分子的极性:

　　化学键与物质类别:

　　1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。

　　2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：金刚石等。

　　3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。

　　4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。

　　5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。

　　6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。

　　7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。

　　8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。

　　9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。

　　10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。