电解质、非电解质

　　电解质和非电解质:

　　1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。

　　2．电解质和非电解质的比较

　　说明(1)电解质、非电解质均是化合物。

　　(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

　　(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO₂、SO₂、SO₃、NH₃溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。

　　(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO₄、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。

　　(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。