导电性（单质、溶液、熔融状态导电）

　　电解质溶液的导电性和导电能力：

　　1．金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。

　　2．影响电解质溶液导电能力的因素

　　(1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)：温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。

　　(2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。

　　(3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH₄Cl时，因NH₄Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。

　　3．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如：较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强，这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如：CaCO₃虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，自由移动离子的浓度太小，溶液导电能力极差。