溶液的酸碱性

　　溶液的酸碱性：

　　(1)pH=-lg[c(H⁺)]，在溶液的c(H⁺)很小时，用pH来表示溶液的酸度。

　　(2)pH越大，c(H⁺)越小，c(OH^-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H⁺)越大，c(OH^-)越小，酸性越强，碱性越弱。

　　(3)pH的范围：0~14

　　(4)溶液酸碱性判断：

　　当c(H⁺)>c(OH^-)时，溶液呈酸性；

　　当c(H⁺)>=c(OH^-)时，溶液呈键性；

　　当c(H⁺)<c(OH^-)时，溶液呈中性。

　　(5)关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）

　　①溶液中c（H⁺）相等（填“相等”或“不等”）。

　　②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸（填“>”或“<”）。

　　③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH₃COOH。

　　④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H⁺）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

　　溶液的pH：

　　1．定义：溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。

　　2．表达式：

　　3．含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H⁺)越大，c(OH^-)越小，酸性越强，碱性越弱。

　　4．适用范围：

　　c(H⁺)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。

　　5．溶液的酸碱性和pH：