电解池原理

　　电解池：

　　(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。

　　(2)装置：电解池(电解槽)

　　(3)特点：将电能转化为化学能。

　　形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路

　　(4)阴离子放电顺序：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->SO₄^2->NO₃^->F^- 阳离子放电顺序：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺

　　(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

　　①若电解时阴极上产生H₂（消耗H⁺），阳极上无O₂产生，电解后溶液pH值增大；

　　②若阴极上无H₂，阳极上产生O₂，则电解后溶液pH值减小；

　　③若阴极上有H₂，阳极上有O₂，且（相当于电解水），则有三种情况：

　　a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；

　　b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；

　　c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；

　　④若阴极上无H₂，阳极上无O₂产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl₂溶液（CuCl₂溶液由于Cu²⁺水解显酸性），一旦CuCl₂全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

　　(6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：

　　①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。

　　②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。

　　③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。

　　④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。

　　⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn⁺，镀件作阴极，阴极反应是：Mn⁺+ne^-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的）

　　原电池、电解池、电镀池的比较: