金属、非金属的有关计算

　　金属，非金属的相关计算：

　　包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。

　　AlCl₃与NaOH反应的相关计算：

　　1、求Al(OH)₃沉淀的量

　　2、求反应物碱的量

　　铝与酸、碱反应的计算规律：

　　铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：

　　(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

　　(2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

　　(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是：

　　①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；

　　②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

　　解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：

　　1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO₃反应中就有以下等量关系：

　　(1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO₃中；反应后含N的物质有HNO₃的还原产物(假设此处有NO₃、NO)和Cu(NO₃)₃，若HNO₃过量，则过量HNO₃中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO₂)+ n(NO)+2n[Cu(NO₃)₃]+n剩(HNO₃)。

　　(2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO₃(假设还原产物为NO₂、NO)，NO₃^-+e→ NO₂、NO₃^-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有：

　　(3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO₃反应后的溶液中，若HNO₃不过量，阳离子只有Cu²⁺，阴离子只有NO₃^-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H⁺、OH^-)；若HNO₃过量，溶液中阳离子有Cu²⁺和H⁺，阴离子只有NO₃^-。则有：

　　①若HNO₃不过量：

　　②若HNO₃过量：

　　2．铁与稀HNO₃的反应规律

　　(2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO₃皆占参加反应的HNO₃的。

　　有关镁、铝的图像集锦：

　　Al(OH)₃与Al³⁺、AlO₂^-之间的转化，是建立在 Al(OH)₃两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)₃的质量变化，见下表：