1.物质的微粒性
（1）物质是由分子、原子、离子等微小的粒子构成的.
（2）一般情况下，像金属、稀有气体、固态非金属（碘除外）这三类物质是由原子直接构成的，离子构成离子化合物，其余类别的物质是由分子构成的.
2.用分子的观点解释一些常见的现象
（1）分子的基本性质：①分子的质量和体积都很小，②分子间有间隔，且温度升高时分子间的间隔增大，温度降低时分子间的间隔减小，③通常固体和液体物质分子间的间隔较小，因此不易被压缩;气体物质分子间的间隔较大，容易被压缩.④分子总是在不断地运动，温度升高时分子运动速率加快，温度降低时分子运动速率减慢，但不会停止运动.
（2）分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子，同种分子构成的物质，化学性质相同;不同种分子构成的物质，化学性质不同.
（3）分子并不是化学变化中的最小粒子，分子是由原子构成的.
3.原子
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成.质子带正电，中子不带电，电子带负电，但整个原子不显电性，在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）=核内质子数=核外电子数.原子的种类是由核内质子数决定的，同种原子核内质子数相同，不是所有的原子核内都含有中子，常见的氢原子核内没有中子.
4.离子及离子化合物
带电的原子和原子团叫作离子.阳离子的核内质子数大于其核外电子数，阴离子的核内质子数小于其核外电子数.金属元素的最外层电子数通常少于4个，在化学反应过程中易失去电子，转化为阳离子;非金属元素的最外层电子数通常多于或等于4个，在化学反应过程中易得到电子，转化为阴离子.阴、阳离子通过相互作用可以形成稳定的化合物.